氧化剂和还原剂怎么区分

氧化剂和还原剂是化学中常见的两种溶剂，氧化剂是在反应中得到电子的物质的就是氧化剂，在反应中失去电子的物质就是还原剂，氧化剂按化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂两大类。

氧化剂和还原剂怎么区分

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。

氧化剂都有哪些

氧化剂有：氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。

举例：典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。

还原剂是偏酸性的吗

还原剂不一定是偏酸性的，但溶液显酸性可以有还原剂的。

比如说例如2FeCl2+cl2=2Fecl3，Cl2是还原剂，一部份Cl化合价不变，那是FeCl2中的Cl，跟Cl2没有关系的，酸性也好，氧化性还原性也好，都是物质体现的。

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。

所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。

酸性还原清洗剂是指在酸性条件下做还原清洗的还原清洗剂，不一定本身就是酸性的。还原剂起到还原作用，去除织物未固着的染料或浮色等，以保证织物的色彩纯净度和提高织物牢度。

碱性还原剂有哪些

有钠硫合剂，水合肼。水合肼，又称水合联氨，是一种无机化合物碱性还原剂，化学式为N2H4·H2O，为无色透明发烟液体，有淡氨味，在湿空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性。常压下，肼可以和水形成共沸（共沸物中肼含量约为69%）。

水合肼液体以二聚物形式存在，与水和乙醇混溶，不溶于乙醚和氯仿；它能侵蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等，在高温下分解成N2、NH3和H2。