氧化剂和还原剂怎么区分
氧化剂和还原剂是化学中常见的两种溶剂,氧化剂是在反应中得到电子的物质的就是氧化剂,在反应中失去电子的物质就是还原剂,氧化剂按化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂两大类。
氧化剂和还原剂怎么区分
在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质。化合价升高就是被氧化,化合价降低,就是被还原,被氧化的是还原剂,被还原的是氧化剂。
在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂,与此对应,失去电子的物质称作还原剂。狭义地说,氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质,以此类推,氟化剂是可以使物质得到氟的物质,氯化剂、溴化剂等亦然。
常见的氧化剂中,氟气的氧化性最强,相应的,氟离子的还原性最弱,实际上,仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气,且基本为歧化反应。
氧化剂都有哪些
氧化剂有:氯酸盐:ClO3-;高氯酸盐:ClO4-;无机过氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸盐:NO3-;高锰酸盐:MnO4-。
举例:典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性,氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中,根据双电层理论,氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势:电势越高,则氧化性越强;电势越低,则氧化性越弱,相对应的,其还原态的还原性则越强。
还原剂是偏酸性的吗
还原剂不一定是偏酸性的,但溶液显酸性可以有还原剂的。
比如说例如2FeCl2+cl2=2Fecl3,Cl2是还原剂,一部份Cl化合价不变,那是FeCl2中的Cl,跟Cl2没有关系的,酸性也好,氧化性还原性也好,都是物质体现的。
还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物。
所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物,如用氢气还原氧化铜的反应,氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。
酸性还原清洗剂是指在酸性条件下做还原清洗的还原清洗剂,不一定本身就是酸性的。还原剂起到还原作用,去除织物未固着的染料或浮色等,以保证织物的色彩纯净度和提高织物牢度。
碱性还原剂有哪些
有钠硫合剂,水合肼。水合肼,又称水合联氨,是一种无机化合物碱性还原剂,化学式为N2H4·H2O,为无色透明发烟液体,有淡氨味,在湿空气中冒烟,具有强碱性和吸湿性。常压下,肼可以和水形成共沸(共沸物中肼含量约为69%)。
水合肼液体以二聚物形式存在,与水和乙醇混溶,不溶于乙醚和氯仿;它能侵蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等,在高温下分解成N2、NH3和H2。